Ovdje je Brønsted-Lowryjeva kiselina, HNO2, donirala proton H2O kako bi nastao NO2- i hidronijev ion, H3O+. Ovo je reakcija naprijed; u obrnutoj reakciji, NO2- je sada Brønsted-Lowryjeva baza (konjugat HNO2) jer prihvaća proton iz hidronija (konjugirana kiselina H2O) kako bi ponovno formirala dušičnu kiselinu.
Je li HNO2 konjugirana kiselina?
Konjugirana baza je kiselina minus njen proton. Jaka kiselina je potpuno disocirana u vodi dok je slaba kiselina u ravnoteži sa svojom konjugiranom bazom u vodi. Pogledajmo reakciju jake kiseline, dušične kiseline ili HNO3, i slabije kiseline, dušične kiseline ili HNO2, u vodi.
Što je konjugirani kiselinsko-bazni par HNO2?
Konjugirane kiseline CN-, F-, (CO3)2-, S2- su HCN, HF, HCO3-, HS- respektivno. Konjugirane baze HNO2, HClO4 su NO2-, odnosno ClO4-.
Koja je konjugirana baza HNO3?
nitrat
Koja je konjugirana baza za HAsO42 -?
ClO3-
Koja je konjugirana kiselina ho2?
Konjugirana kiselina H2O je H3O+1. Dodavanje jednog vodikovog iona povećava električni naboj vode za jedan. H3 O+1 naziva se hidronij.
Koja je konjugirana kiselina NH3?
Prihvaća proton da da svoj konjugat i NH4+. Slično, NH4+ gubi proton dajući konjugiranu bazu NH3. Stoga je NH4+ konjugirana kiselina amonijaka.
Zašto je NH3 jaka baza?
Zbog manje veličine atoma gustoća usamljenih elektrona na N u NH3 veća je od gustoće P u PH3. Dakle, NH3 je jača Lewisova baza od PH3.
Je li C6H5NH2 Lewisova baza?
Bazičnost anilina: Anilin je bazične prirode zbog prisutnosti nesarediranog elektronskog para na atomu dušika. Usamljeni par može se lako donirati bilo kojem elektrofilu kako bi se proizvela kovalentna veza. Stoga se anilin smatra Lewisovom bazom.
Koja je konjugirana baza H2PO3?
HPO3-2
Zašto H2PO2 nije amfiprotičan?
Evo odgovora na vaše pitanje: Opcija C je točan odgovor. Vrsta koja može prihvatiti H+, kao i labavi H+, smatra se amfoternom po prirodi. U opciji B, H2PO2- ne može izgubiti H+ ion jer je konjugirana baza hipofosforne kiseline H3PO2 koja je monobazna.
Koja je konjugirana kiselina za hco3?
Hidrogen karbonatni ion, HCO3–, izveden je iz diprotinske kiseline i amfiprotičan je. Njegova konjugirana kiselina je H2CO3, a konjugirana baza CO32–.
Je li H2CO3 i HCO3 konjugirani par kiselinske baze?
Budući da je NH3 neutralno stanje, NH+4 je konjugirana kiselina. Promjena iz HCO−3 u H2CO3 implicira da je HCO−3 prihvatio proton, tako jednostavno rečeno, HCO−3 je baza, a H2CO3 kiselina. Budući da je H2CO3 neutralno stanje, HCO−3 je konjugirana baza.
Je li HCO3 kiselina ili baza?
HCO3- (poznat kao bikarbonat) je konjugirana baza H2CO3, slabe kiseline, i konjugirana kiselina karbonatnog iona. HCO3- djeluje kao baza kada se pomiješa sa spojem koji je kiseliji od sebe (veći Ka) i kao kiselina kada se pomiješa sa spojem koji je bazičniji od njega samog (manji Ka).