Dibrom (Br2) Polaritet veze
| elektronegativnost (Br) | 3.0 |
|---|---|
| elektronegativnost (Br) | 3.0 |
| Razlika u elektronegativnosti | 0 nepolarno kovalentno = 0 0 < polarno kovalentno < 2 ionsko (nekovalentno) ≥ 2 |
| Vrsta obveznice | Nepolarni kovalentni |
| Duljina veze | 2.281 angstroma |
Je li Br2 pozitivan ili negativan?
Br2 je nepolarna molekula jer polaritet molekule ovisi o prisutnosti konačnog dipolnog momenta. Tako dolazi do razdvajanja naboja što rezultira konačnim dipolnim momentom. Isto se događa u prisutnosti negativnog centra. Tako molekula Br2 u tim slučajevima postiže polaritet.
Je li to polarna veza?
Odnos između razlike elektronegativnosti (ΔEN) vezanih atoma i polariteta veze….
| ΔEN | Vezanje | Primjer veze |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nepolarna kovalentna veza | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Blago polarna kovalentna veza | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Umjereno polarna kovalentna veza | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Visoko polarna kovalentna veza | HO |
Kako odrediti polaritet veze?
Za određivanje polariteta kovalentne veze pomoću numeričkih sredstava, pronađite razliku između elektronegativnosti atoma; ako je rezultat između 0,4 i 1,7, tada je, općenito, veza polarna kovalentna.
U kojem smjeru trebaju pokazivati strelice polariteta?
Strelice polariteta općenito su usmjerene od pozitivno nabijenog središta prema negativno nabijenom središtu. Dakle, smjer strelice polariteta trebao bi biti od atoma Si prema atomu Cl.
Koja su svojstva polariteta?
Polarne molekule međusobno djeluju putem dipol-dipol intermolekularnih sila i vodikovih veza. Polaritet je u osnovi brojnih fizikalnih svojstava uključujući površinsku napetost, topljivost te točke taljenja i vrelišta.