Je li HBr ionski ili kovalentni?

Stoga plin HBr ima polariziranu kovalentnu vezu i atom vodika ima blagi pozitivan naboj, a Br ima blagi negativni naboj. Zapravo, molekularna orbitala privlači brom.

Koja je vrsta spoja HBr?

Bromovodik je anorganski spoj formule HBr. To je halogenvodik koji se sastoji od vodika i broma. Bezbojni plin, otapa se u vodi, tvoreći bromovodičnu kiselinu, koja je zasićena na 68,85% težinski HBr na sobnoj temperaturi.

Je li HBr ionski polarni ili nepolarni?

HBr (bromovodik) je polarna molekula zbog nejednake elektronegativnosti atoma vodika i broma.

Što je jače kovalentno ili ionsko?

Ionske veze su jače od kovalentnih jer je razlika elektronegativnosti između dva elementa mnogo veća od one između dva elementa u kovalentnoj vezi. Kovalentne veze omogućuju dijeljenje elektrona između dva elementa i često će dati prednost jednom elementu u odnosu na drugi ovisno o polaritetu.

Zašto je FF veza slaba?

F-F veza je slaba jer: (1) Odbijanje između nevezujućih parova elektrona dva atoma fluora je veliko. (2) Energija ionizacije atoma fluora je vrlo niska. () Udaljenost F-F veze je mala i stoga je međunuklearna repulzija između dva F atoma velika. nisko

Jesu li kovalentne veze jače od vodika?

I kovalentne i vodikove veze su oblici međumolekularnih sila. Kovalentne veze mogu se pojaviti s većinom elemenata u periodnom sustavu, dok se vodikove veze obično javljaju između atoma vodika i molekule kisika, dušika ili fluora. Također, vodikove veze su samo oko 1/10 jake kao kovalentna veza.

Zašto je kovalentna veza jača od vodika?

Kovalentne veze su jače od vodikovih veza jer je kovalentna veza privlačnost unutar molekula, dok su vodikove veze privlačnost između molekula i stoga su općenito slabije.

Je li vodikova veza jača od ionskog dipola?

Ion-dipolne sile su najjače međumolekularne sile. Vodikova veza je specifičan izraz za posebno jaku dipol-dipolnu interakciju između atoma vodika i vrlo elektronegativnog atoma (kisika, fluora ili dušika). Međutim, vodikove veze još uvijek nisu tako jake kao ion-dipol interakcije.

Koja je najjača unutarmolekularna veza?

Dipol-dipol interakcije su najjača međumolekularna sila privlačenja.

Jesu li van der Waalsove sile jače od ionskih ili kovalentnih veza?

Međusobno, najjače su kovalentne veze, a slijede ih ionska, vodikova veza, dipol-dipol interakcije i Van der Waalsove sile (disperzijske sile).