Konfiguracija elektrona Podudaranje 1 – Potpuna adresa
| A | B |
|---|---|
| bakar | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| srebro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| voditi | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Zašto je lakše ukloniti elektron iz uparene orbitale?
Budući da se elektroni međusobno odbijaju, malo je lakše ukloniti elektron iz uparenog skupa u atomu kisika nego ukloniti nespareni elektron iz atoma dušika.
Je li uparene elektrone teže ukloniti?
Elektrone u sparenim spin konfiguracijama je nešto lakše ukloniti nego nesparene elektrone
Što znači visoki Zeff?
Učinkovito nuklearno punjenje
Koji je glavni kvantni broj fluora?
Kvantni brojevi elemenata
| Vodik | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Kisik | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natrij | 2S1/2 | 4K11/2 |
U kojem je od sljedećih Aufbau principa povrijeđeno?
U (D), s-orbitala (niska energija) nije u potpunosti ispunjena i elektroni ulaze u p-orbitalu (veća energija), čime se krši aufbau princip.
Koji je glavni kvantni broj i njegov simbol?
Pravila
| Ime | Simbol | Raspon vrijednosti |
|---|---|---|
| Glavni kvantni broj | n | 1 ≤ n |
| Azimutalni kvantni broj (kutni moment) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetski kvantni broj (projekcija kutnog momenta) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvantni broj | ms | −s ≤ ms ≤ s |
Što se mora dogoditi kada se glavni kvantni broj elektrona poveća?
Što se mora dogoditi kada se glavni kvantni broj elektrona poveća? Kada se glavni kvantni broj elektrona n poveća, energija elektrona mora nužno porasti. Koja je podljuska opisana kvantnim brojevima n=1 i l=0?
Koju vrstu orbite zauzima elektron s n 3 i L 2?
glavni kvantni broj (n) → razina energije u orbitalama i njezina vrijednost može biti bilo koji cijeli cijeli broj počevši od 1 do beskonačnosti. Navedeni kvantni brojevi su n = 3 i l = 2. Ovo odgovara 3d podljusci. Podljuska d ima 5 orbitala, a svaka orbitala može zadržati najviše 2 elektrona.