CH3NH3Cl je ionski spoj koji se sastoji od CH3NH3+ i Cl- iona. Ukupna sol ne donira protone, nego ion CH3NH3+ (da tvori H3O+) kada se sol disocira u vodi. Cl- je vrlo slaba konjugirana baza pa je njegova bazičnost zanemariva. Stoga je sol kisela zbog CH3NH3+, Bronstedove kiseline.
Koliki je Ka CH3NH3Cl?
(Ka za CH3NH3+ = 2,3 x 10 -11).
Koliki je kb za CH3NH2?
4.47
Koliki je kb od CH3COO?
Vrijednost Kb za CH3COO- je 5.
Kako pronalazite pH?
Za izračunavanje pH vodene otopine morate znati koncentraciju hidronijevog iona u molovima po litri (molarnost). Zatim se izračunava pH pomoću izraza: pH = – log [H3O+].
Je li HClO4 jaka kiselina?
7 uobičajenih jakih kiselina su: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 i H2SO4 (samo 1. proton). Oni jednostavno ne ioniziraju u potpunosti dok jake kiseline ili baze to čine.
Je li KCl kiseli bazičan ili neutralan?
Ioni iz KCl potječu od jake kiseline (HCl) i jake baze (KOH). Stoga niti jedan ion neće utjecati na kiselost otopine, pa je KCl neutralna sol.
Koja je pH razina KCl?
7
Koliki je pH otopine KCl?
7.0
Koliki je pH 0,25 m otopine HCl?
1 odgovor. Mike Schuck · Ernest Z. pH je 1,60.
Koliki je pH NH4Br?
Koliki je pH Hcooka?
1 Odgovor stručnjaka Kalijev format je sol nastala od jake baze (KOH) i slabe kiseline (mravlje kiseline). Dakle, pH rezultirajuće otopine bit će >7 (alkalna).
Koliki je pH kno3?
6.2
Je li NH4Br kiseli ili bazični?
Na primjer, NH4Br je sol slabe baze (NH3) i jake kiseline (HBr), pa je sol kisela. Slično, NaF je bazičan (to je sol jake baze, NaOH, i slabe kiseline, HF).
Je li HCl i kiselina ili baza?
Jake kiseline imaju slabu konjugiranu bazu.
HCl (g) | Cl-(aq) |
---|---|
Jaka kiselina | Slaba baza |
Je li nh4br kiselina ili baza u vodi?
Amonijev bromid je slaba kiselina s pKa od ~5 u vodi. To je kisela sol jer amonijev ion malo hidrolizira u vodi. Amonijev bromid je jak elektrolit kada se stavi u vodu: NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
Koje su 7 najjačih kiselina?
Postoji 7 jakih kiselina: kloridna kiselina, bromovodična kiselina, klorovodična kiselina, jodovodična kiselina, dušična kiselina, perklorna kiselina i sumporna kiselina. To što je dio popisa jakih kiselina ne daje nikakve naznake koliko je kiselina opasna ili štetna.
Je li HCl jači od HBr?
U binarnim kiselinama kao što su HBr i HCl, H–Br veza je duža od H–Cl veze jer je Br veći od Cl. H–Br veza je stoga slabija od veze H–Cl i HBr je stoga jača kiselina od HCl.
Je li HCl najjača kiselina?
Jake kiseline su 100% ionizirane u otopini. Slabe kiseline su samo malo ionizirane. Fosforna kiselina je jača od octene kiseline pa je ionizirana u većoj mjeri.... Jake i slabe kiseline i konstanta ionizacije kiseline.
Kiselina | Konjugirana baza |
---|---|
HCl (klorovodična kiselina) (najjača) | Cl− (kloridni ion) (najslabiji) |
H2SO4 (sumporna kiselina) | HSO4− (hidrogen sulfat ion) |
Je li HCl slaba kiselina?
Ako kiselina nije ovdje navedena, to je slaba kiselina. Može biti 1% ionizirana ili 99% ionizirana, ali je još uvijek klasificirana kao slaba kiselina. Svaka kiselina koja se 100% disocira na ione naziva se jaka kiselina... Jake i slabe kiseline.
Kiseline | Baze |
---|---|
HCl | LiOH |
HBr | NaOH |
BOK | KOH |
HNO3 | RbOH |
Je li HCl jači od HF?
HCl je jača kiselina od HF jer je fluor elektronegativniji od klora. Kao rezultat, HCl se lakše disocira.