HCl (klorovodična kiselina) je polarna molekula jer je klor elektronegativniji od vodika zbog čega privlači vezani elektronski par nešto bliže sebi i dobiva djelomično negativan naboj, a vodik dobiva djelomično pozitivan naboj. Ispada da je dipolni moment HCl 1,03 D.
Zašto je HCl polarna kovalentna molekula?
HCl je kovalentni spoj nastao dijeljenjem jednog elektrona između klora i vodika. Budući da je klor elektronegativniji od vodika, zajednički par elektrona pomiče se prema atomu klora. Dakle, kovalentna veza je polarne prirode.
Kakva je molekula HCI?
Klorovodik je dvoatomska molekula, koja se sastoji od atoma vodika H i atoma klora Cl povezanih polarnom kovalentnom vezom. Atom klora je mnogo elektronegativniji od atoma vodika, što ovu vezu čini polarnom.
Je li HCl polarna kovalentna ili ionska?
Ukratko, klorovodik je kovalentni spoj koji se temelji na razlici elektronegativnosti između dva atoma molekule HCl. Međutim, ovaj kovalentni spoj ima neki ionski karakter, koji se izračunava na 17 %. Potvrđuje prirodu H-Cl veze u molekuli HCl kao polarne kovalentne veze.
Što je molekularni polaritet HCl?
Molekula H-Cl je stoga polarna kovalentna molekula u kojoj elektronegativni atom klora snažno polarizira gustoću elektrona. U vodi je polarizacija toliko izražena da H−Cl veza potpuno ionizira: +δH−Clδ−+H2O→H3O++Cl− .
Je li HCl polarni ili nepolarni atom najbliži negativnoj strani?
To znači da u molekuli postoji neto dipol, što je čini polarnom. Stoga je HCl polarna molekula, a Cl je najbliži negativnoj strani.
Je li HCl polarna ili ionska?
Potvrđuje da je H-Cl veza u klorovodiku polarna kovalentna, a ne ionska veza. To je još jedan kriterij za razlikovanje ionskih i kovalentnih veza. Dakle, molekula klorovodika je kovalentni spoj sa 17 % ionskog karaktera.
Koja je molekula polarna molekula?
Voda (H2O) je primjer polarne molekule jer ima blagi pozitivan naboj s jedne strane i blagi negativan naboj s druge strane. Dipoli se ne poništavaju, što rezultira neto dipolom. Zbog polarne prirode same molekule vode, druge se polarne molekule općenito mogu otopiti u vodi.
Zašto je HCl polarni kovalentni spoj?
HCl je polarni kovalentni spoj jer je u ovom H+ proton koji ima afinitet prema elektronu i koji ima tendenciju da dobije elektron, ali Cl- djeluje poput aniona i ima tendenciju doniranja elektrona, a Cl- je elektronegativan atom i kao H+ dolazi blizu Cl-aniona tada se širi negativni naboj i počinje polaritet prema Fazanovom pravilu i zbog toga dva zajednička para elektrona Cl- stvaraju kovalentnu vezu s H+ (oba elektrona u kovalentnoj vezi su iz Cl- atoma. HCl je
Smatra li se HCl polarnim ili nepolarnim?
HCl (klorovodična kiselina) je polarna molekula jer je klor elektronegativniji od vodika zbog čega privlači vezani elektronski par nešto bliže sebi i dobiva djelomično negativan naboj, a vodik dobiva djelomično pozitivan naboj.
Je li klorovodik polarna ili nepolarna molekula?
HCl, također poznat kao klorovodik, plin je u STP-u i polarna je molekula. U HCl je atom vodika djelomično pozitivno nabijen, dok je atom klora djelomično negativno nabijen.
Ima li HCL nepolarnu vezu?
Zapravo postoji jednostavna HCL je polarna molekula jer klor ima veću elektronegativnost od vodika. Dakle, privlači elektrone da provedu više vremena na svom kraju, dajući joj negativan naboj, a vodik pozitivan naboj. HCL nije ni polarna ni nepolarna.