Uravnotežena jednadžba: H2 + 2 Cl2 = 2 HCl2
| Reakcijska stehiometrija Ograničavajući reagens | ||
|---|---|---|
| Spoj | # | Molekulska masa |
| H2 | 1 | 2.01588 |
| Cl2 | 2 | 70.906 |
| HCl2 | 2 | /td> |
Kako uravnotežiti vodik i klor?
Uravnotežena kemijska jednadžba za vodik + klor -> klorovodik. Jednadžba je uravnotežena jer su na strani reaktanata prisutna dva vodika i isti na strani proizvoda. Za klor isto vrijedi i za dva atoma klora na strani reaktanata i dva na strani proizvoda.
Zašto klor pišemo kao CL2?
Objašnjenje: Klor pišemo kao CL2 jer je klor nemetalni plin. Također, kako je klor plin, pojavljuje se u dvoatomskom obliku kao cl2 kao što je vodik (h2).
Kako napraviti CL2 od HCl?
Kako možete pripremiti Cl2 iz HCl i HCl iz Cl2? Pišite samo reakcije. (i) Cl2 se može pripraviti iz HCl Deaconovim postupkom. (ii) HCl se može pripraviti iz Cl2 obradom s vodom.
Kako napraviti Cl2?
U laboratoriju se plin Cl2 priprema zagrijavanjem smjese NaCl, MnO2 s konc. H2SO4. U industrijskim razmjerima Cl2 se dobiva elektrolizom vodene otopine NaCl zvane slana otopina. Na+ ioni se skupljaju na katodi gdje se miješaju s vodom kako bi se proizveo natrijev hidroksid i oslobodio plinoviti vodik.
Koja je uloga MnO2 u pripravi Cl2 iz HCl?
U gornjoj reakciji MnO2 se reducira na Mn+2, a oksidacijski broj se smanjuje s +4 na +2, tako da djeluje kao oksidant.
Koja je svrha kloriranja?
Kloriranje je proces dodavanja klora u vodu za piće kako bi se ubili paraziti, bakterije i virusi. Za postizanje sigurnih razina klora u vodi za piće mogu se koristiti različiti procesi.
Što se događa kada se I HCl doda MnO2?
Riješenje. Kada se HCl doda MnO2, zajedno s drugim produktima nastaje plinoviti klor.
Kako uravnotežujete Pb3O4 HCl PbCl2 H2O Cl2?
Pb 3O 4 je oksidacijsko sredstvo, HCl je redukcijsko sredstvo….Traži po reaktantima (Pb 3O 4, HCl)
| 1 | HCl + Pb3O4 → H2O + Cl2 + PbCl2 |
|---|---|
| 3 | HCl + Pb3O4 → H2O + Cl2 + PbCl |
Na temelju čega je kemijska jednadžba uravnotežena?
Riješenje. Kemijska jednadžba je uravnotežena na temelju zakona održanja mase; stoji da se “materija ne može niti stvoriti niti uništiti”.
Balansirate li neto ionske jednadžbe?
Neto ionske jednadžbe moraju biti uravnotežene i masom i nabojem. Balansiranje po masi znači osigurati da postoji jednak broj svakog elementa. Balansiranje prema naboju znači osigurati da ukupni naboj bude isti na obje strane jednadžbe.
Što je ionska jednadžba?
Slično molekularnoj jednadžbi, koja spojeve izražava kao molekule, ionska jednadžba je kemijska jednadžba u kojoj su elektroliti u vodenoj otopini izraženi kao disocirani ioni. U uravnoteženoj ionskoj jednadžbi, broj i vrsta atoma su isti na obje strane reakcijske strelice.